Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

 

（填编号），元素⑩在周期表中的位置为

 

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式

 

．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为

 

对．
（4）元素③与⑧形成的化合物的电子式为

 

，其中π键和σ键数目之比为

 

（5）比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由．

 

（6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物，请写出两种该化合物的等电子体

 

，

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外；元素⑩位于第四周期11列，即第四周期IB族；
（2）⑨为Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写外围电子排布式；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则征电子排布式为2s²2p³，2s²能级2个电子为成对电子；
（4）元素③与⑧形成的化合物为CaC₂，属于离子化合物，C₂^2-中碳原子之间形成碳碳三键；
（5）键长越短，键能越大，化合物越稳定；
（6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物为CS₂，原子总数相同、价电子总数相同为等电子体．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素处于d区；元素⑩位于第四周期11列，即处于第四周期IB族，故答案为：⑨；第四周期IB族；
（2）⑨为Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律，其外围电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则征电子排布式为2s²2p³，2s²能级2个电子为成对电子，最外层电子的成对电子为1对，故答案为：1；
（4）元素③与⑧形成的化合物为CaC₂，属于离子化合物，C₂^2-中碳原子之间形成碳碳三键，其电子式为，三键中含有2个π键、1个σ键，则π键和σ键数目之比为2：1，故答案为：；2：1；
（5）NH₃与PH₃、AsH₃中，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH₃＞PH₃＞AsH₃．
故答案为：NH₃＞PH₃＞AsH₃，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定；
（6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物为CS₂，其等电子体为CO₂、N₂O等，故答案为：CO₂；N₂．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电子式、化学键、物质结构与性质、等电子体等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．