Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A^-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A^-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A^-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），A^-水解但程度较小，所以c（A^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），A^-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据电解质的性质确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小常常与盐类水解、弱电解质电离联合考查，题目难度中等．