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    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ；
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     
    ．
    ③C中液体产生颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（1）海水淡化的方法有：蒸馏、渗析等方法；
    （2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
    （3）溴和二氧化硫发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸；
    （4）①根据仪器名称书写；
    ②根据溴的沸点控制温度；
    ③液溴是深红棕色，根据溴的沸点或溶解性确定分离方法．
    解答： 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗析法、离子交换法、溶剂萃取法和冰冻法等，
    故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任意两种）；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：富集溴元素；
    （3）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
    （4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
    ②为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
    故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
    ③溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
    故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
    点评：本题以海水资源综合利用为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯、工艺流程等知识点，能从整体上把握工艺流程，知道物质间的反应、每一步的目的，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ．
    （2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2
     
    △H1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、C
     
    、丙
     
    ．
    （2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）请写出反应⑤的离子方程式
     
    ，此反应属于：
     
    （选填序号）．
    a．化合反应                         b．置换反应
    c．复分解反应                       d．氧化还原反应
    （5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物的含量    B．NO2浓度    C．SO2浓度     D．CO2浓度
    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是
     
    ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是
     
    ．
    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
     
    ．
    ④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为
     
    ，该电子层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）硅主要以硅酸盐、
     
    等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
    键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为
     
    化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
     
    ．．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温时，水蒸气和灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C 
     高温 
    .
     
     H2+CO，其中，
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
    D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是当今世界发展的一个主要问题．下列能源符合“绿色化学”的概念的是（　　）
    A、煤B、石油C、天然气D、太阳能

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