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    A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
     
    ．．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，
    （1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）加热条件下，硫与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮与水，反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
     H2SO4+6NO2↑+2H2O，
    故答案为：S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
     H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，
    故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑；
    （5）O、S同主族，自上而下非金属性减弱，故氧元素非金属性较强；单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，可以根据与氢气反应的难易程度及氢化物稳定性等比较非金属性强弱，故a错误，bc正确，
    故答案为：氧；bc；
    （6）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
    故答案为：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用与分析解决问题能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用
     
    ．
    （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途
     
    ．
    （4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为
     
    ，试写出C与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．回答下列问题：
    （1）该温度下NaClO2溶液中c（Na+）
     
    c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    （2）25℃时，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，则HClO2溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）使用该漂白剂的最佳pH为
     
    ．
    A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
    （4）根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～F有如图所示的转化关系．已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ；
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     
    ．
    ③C中液体产生颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题．
    （1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是
     
    ．
    （2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是
     
    ．（3）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为
     
    ．
    （4）从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施
     
    ．
    （5）蚂蚁体内含有蚁酸（HCOOH），被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是
     
    ．
    （6）用自来水（Cl2消毒）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
    （1）写出元素符号 A
     
     D
     

    （2）写出B、C最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性．
     

    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
    D、Fe2+、Na+、SO42-、[Fe（CN）6]3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2NA
    B、1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NA
    C、1mol Na2O2含离子数为4NA
    D、0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA

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