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    2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物的含量    B．NO2浓度    C．SO2浓度     D．CO2浓度
    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是
     
    ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是
     
    ．
    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
     
    ．
    ④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,"三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：①纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；
    ②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
    ③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，配平即得化学方程式；
    ④如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．
    解答： 解：①可吸入颗粒物、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D；
    ②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌，故答案为：混凝剂 消毒杀菌；
    ③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CO 
    催化剂
    .
    △
     N2+2CO2，
    故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
    △
     N2+2CO2；
    ④如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收，故答案为：循环再生或回收．
    点评：本题考查了常见生活环境的污染与防治问题，难度不大，注意积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？
    并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
    ①氦原子：A．B．
     

    ②钠原子：A.3s1              B.3p1

    ③铬原子：A.3d54s1           B.3d34s2

    （2）31号元素镓（Ga）是半导体材料之一．
    ①写出镓原子的电子排布式
     
    ，指出镓元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    ②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如图所示物质的相互转化，试填写下列空白：

    （1）写出B的化学式
     
    ，D的化学式
     
    ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应
     
    ；向G溶液中加入A
     
    ．
    （4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．回答下列问题：
    （1）该温度下NaClO2溶液中c（Na+）
     
    c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    （2）25℃时，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，则HClO2溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）使用该漂白剂的最佳pH为
     
    ．
    A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
    （4）根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据溶解度曲线回答问题．
    （1）溶解度随温度升高而增大的物质是
     
    ．
    （2）t2℃时，溶解度相等的是
     
    ．在t2℃时，a物质的溶解度比b物质的溶解度
     
    （填“大”或“小”）；当c物质的溶液接近饱和时，采用
     
    、
     
    、
     
    三种方法均可使其变为饱和溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～F有如图所示的转化关系．已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ；
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     
    ．
    ③C中液体产生颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
    （1）写出元素符号 A
     
     D
     

    （2）写出B、C最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性．
     

    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（　　）
    A、金属冶炼B、点制豆腐
    C、食物腐败D、燃放鞭炮

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