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    在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是  
    A．c(X2)="0.15" mol·L－1B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
    C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　D．c(Q2)="0.5" mol·L－1
    B

    试题分析：该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，据此可知，B不正确，因为如果c(Y2)="0.9" mol/L，则需要消耗Z2、Q2的浓度分别是0.25mol/L和0.375mol/L，显然这是不可能的，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
    HSO3- H+ + SO32-            ②
    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是
    A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
    B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
    C．Na+、K+、SO42－、SO32－
    D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 
    A．H+、K+、Fe2+、NOB．OH－、Cl－、Na+、NH4＋
    C．Mg2+、K+、Cl－、NOD．I-、Cl－、H+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种离子一定能大量共存的是
    A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—
    B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+
    C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
    D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
    A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
    C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性溶液中，能大量共存的离子是
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
    （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、
                                               ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。
    （3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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