Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B. H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

Answer 1

【答案】C

【解析】凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子不一定都是正四面体，比如，就属于三角锥形，A错误；H—O键键能为463 kJ/mol，说明断裂2mol氢氧键消耗能量为926千焦,但生成氢气、氧气分子时会放出能量，所以18克水分解成氢气和氧气时,消耗能量小于926千焦；B错误；杂化轨道的定义就是“由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，C正确；比如就属于杂化，D错误；正确选项C。