Question

【题目】（1）M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，则x等于________ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_______。

（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式_____；

（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式__________________；

Answer 1

【答案】2 3:2 H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓ CO2 + OH－ = HCO3－

【解析】

（1）根据电荷守恒分析x的值。根据化合价的变化确定氧化产物和还原产物，结合离子方程式和得失电子守恒确定氧化产物与还原产物物质的量之比。

（2）NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比1:1反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反应中，C元素的化合价由+2价升至+4价，Fe3O4中1个Fe为+2价、2个Fe为+3价，Fe3O4中Fe元素的化合价都降为0价，反应中转移8e-。

（4）过量CO2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。

（1）离子反应满足电荷守恒，则（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2。x=2，则M2O7x-中M的化合价为+6价，反应中M元素的化合价由+6价降至+3价，M3+为还原产物，S元素的化合价由-2价升至0价，S为氧化产物，根据得失电子守恒和离子方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2。

（2）NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比1:1反应的化学方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反应中，C元素的化合价由+2价升至+4价，Fe3O4中1个Fe为+2价、2个Fe为+3价，Fe3O4中Fe元素的化合价都降为0价，反应中转移8e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为。

（4）过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。