Question

【题目】A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

（2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+ OH-== AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5molL-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量==40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素。

(1)A为Na元素，原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，C为Al元素，铝原子的电子式为，故答案为：；；

(2)MgCl2 的电子式为，C的氧化物的水化物为Al(OH)3，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaAlO2与水，反应的化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O，故答案为：；Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O。