【题目】(一)2011年,内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会,到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
(二)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
(三)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。_________________
+
(四) 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,四个反应中转移的电子数之比为_____________
【答案】0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1
【解析】
(一)(1)用差量法计算原混合气体中n(CH4)。
(2)由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量,结合C守恒计算原混合气体中n(CO2),根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。
(二)设FeS物质的量为1mol,根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量,根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。
(三)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X,KBrO3中Br的化合价为+5价,则X为Br2;根据各元素的化合价,该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4,根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。
(四)根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。
(一)(1)用差量法,CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu~Δm(减重)
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n(CH4) 4.8g
=,解得n(CH4)=0.075mol,原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
(2)与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n(CO2)=n(CaCO3)==0.085mol,由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol,原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol;原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol,原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol,N2物质的量分数为×100%=5.56%,原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
(二)设FeS物质的量为1mol,反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价,S元素的化合价由-2价升至+6价,1molFeS反应失去9mol电子,NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物,根据得失电子守恒,n(NO2)×[(+5)-(+4)]+n(N2O4)×2×[(+5)-(+4)]+n(NO)×[(+5)-(+2)]=9mol,n(NO2):n(N2O4):n(NO)=1:1:1,解得n(NO2)=n(N2O4)=n(NO)=1.5mol;根据S守恒,Fe2(SO4)3物质的量为mol,根据Fe守恒,Fe(NO3)3物质的量为1mol-mol×2=mol,根据N守恒,参与反应的HNO3物质的量为mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol,实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol:7mol=1:7。
(三)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X,KBrO3中Br的化合价为+5价,则X为Br2;根据各元素的化合价,该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4,As元素的化合价由-3价升至+5价,1molAsH3失去8mol电子生成1molH3AsO4,根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为8KBrO3+AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O,反应中转移40e-,答案为:。
(四)KMnO4、KClO3中O元素的化合价都为-2价,由KMnO4、KClO3制取O2,生成1molO2转移电子4mol;H2O2、Na2O2中O元素的化合价都为-1价,由H2O2、Na2O2制取O2,生成1molO2转移电子2mol;当制得同温、同压下相同体积的O2时,四个反应中转移的电子数之比为4:4:2:2=2:2:1:1。
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【题目】某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
①流程中先加双氧水的目的是__________________________________________。
②加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是__________________,滤液中含有的阳离子有H+ 和___________________。
(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+ 的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因_________。
(4)阴离子膜法电解装置如右图所示,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是______极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为__________________________。
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C. 用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,后者产生的CO2多
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【题目】A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1,A 元素的单质的化 学性质活泼,A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实,填写下列空白:
(1)A 的原子结构示意图:_____,C 原子的电子式为_____;
(2)BD2 的电子式为_____;若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物,则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。
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【题目】测得某溶液中含Cu2+ , K+ , SO42﹣ , Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为:N(Cu2+):N(K+)=3:4,则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是( )
A.3:2
B.1:3
C.1:8
D.2:5
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【题目】下图为元素周期表的一部分:
(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素⑩原子的外围电子排布式为__________。
(3)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号),其简单离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。
(4)⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______(填化学式),原因是______________。
(5)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____(选填A、B、C、D,下同),最容易形成共价键的是_____,用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。
A.和⑤ B.和⑤
C.⑤和⑥ D.⑥和⑧
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质.写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。
(7)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol﹣1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一主族的是_________(填元素代号)。
②若T为第三周期元素,则T属于________(填“s”、“p”、“d”、“ds”)区元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物属于__(填“共价”或“离子”)化合物。
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