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    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A．CaO中只含离子键，是离子化合物，故A不选；

    B．CO2分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B选；

    C．K2O中只含离子键，是离子化合物，故C不选；

    D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

    A．9种 B．6种 C．5种 D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    （1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

    （2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

    （3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

    （4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

    （6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物，该氯化物为

    A. A1Cl3 B. CuCl2

    C. FeCl3 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为

    A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。

    煤的催化气化生成CO,主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

    碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理：

    ②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

    ③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

    ④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

    (1)△H=_____________。

    (2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图像回答问题：

    ①若在温度为900℃,压强为P的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。

    ②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母)

    A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化

    ③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。

    ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。

    (3)化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号)。

    A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为________。

    （二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________

    （三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________

    ＋

    （四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置____；从碘水中提取I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。

    （2）装置A中①的名称是____________，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在_____________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。

    （3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是______。

    A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

    若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    ①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol

    ③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子

    ⑤由已知信息可得：NA=12/a

    A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

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