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    【题目】进入秋季平坝有时也出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是

    A．雾中水滴的直径小于1nm B．雾中水滴的直径在1nm~100nm之间

    C．不会产生丁达尔现象 D．无法确定雾中水滴的直径大小

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：雾属于胶体，A、水滴直径在1nm～100nm之间，故错误；B、根据A选项的分析，故正确；C、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故错误；D、根据选项A的分析，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A.NH3
    B.CH4
    C.NaHCO3
    D.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

    A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①平衡常数K=________________。

    ②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为____________。

    ② 该电池正极的电极反应式为 ___________________。

    ③ 工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

    A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

    B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

    C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

    D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    (1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

    (4)乙池中总反应的离子方程式：____________。

    (5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4

    C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素说法正确的是（ ）
    A.卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO
    B.卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2═2FeX3
    C.卤素单质都有毒都有颜色
    D.已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

    B. a＝20.00mL

    C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点

    D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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