[题目]下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Fe的化合价由＋3价→0价，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故正确；B、H的化合价由0→＋1价，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故错误；C、S的化合价有0→＋4价，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故错误；D、Na的化合价由0→＋1价，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）2NO2（g）的转化]

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ___________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：___________________________。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为_________________________。

②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
A.CO
B.CaO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤烟气脱硫有很多方法

方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。

据此回答以下问题：

（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速

C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强

（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。