【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）
2NO2（g）的转化]
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。
【答案】 -41.8 kJmol-1 b 40%
【解析】试题分析： （1）根据盖斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的焓变；（2）根据化学平衡平衡的定义判断状态；（3）根据“三段式”计算，平衡时SO2的转化率。
解析：（1）Ⅰ、 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；
Ⅱ、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，根据盖斯定律Ⅰ÷2－Ⅱ÷2得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-41.8 kJmol-1；
（2）a．反应前后气体物质的量不变，所以体系压强保持不变，不一定平衡，故a错误； b．NO2是红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定平衡，故b正确；c．SO3和NO是的生成物，SO3和NO的体积比是定值，SO3和NO的体积比保持不变不一定平衡，故c错误； d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，都是逆反应方向，不一定平衡，故d错误；
（3）
， 平衡时SO2的转化率为
。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。
(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。
①电极b上的电极反应式是______________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。
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