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    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）

    A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

    C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、能够大量共存，故正确；B、H＋和CO32－反应生成CO2，不能够大量共存，故错误；C、Cu2＋和OH－生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，故错误；D、Ca2＋和CO32－生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故错误。

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    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

    A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

    B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

    C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

    D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是(　 　)

    A. 所有的非金属元素都在p区

    B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3

    C. 碱金属元素具有较小的电负性

    D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）2NO2（g）的转化]

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    （3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

    A. 芥子醇的分子式中有一种含氧官能团

    B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

    D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
    A.一定是纯净物
    B.可能是化合物
    C.一定是混合物
    D.可能是纯净物，也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱硫有很多方法

    方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

    方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。

    据此回答以下问题：

    （1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

    A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速

    C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强

    （2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

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