[题目]下列叙述中错误的是( )A. 所有的非金属元素都在p区B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3C. 碱金属元素具有较小的电负性D. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中错误的是(　　)

A. 所有的非金属元素都在p区

B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3

C. 碱金属元素具有较小的电负性

D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

【答案】A

【解析】A、除氢元素外，所有的非金属元素都在P区，选项A错误；B、磷的最外层电子数为5，其外围电子排布方式为3s23p3，选项B正确；C、碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确；D、当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定，选项D正确。答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母，下同)。

a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。

a. 防治酸雨　　 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。

a. 可以溶于盐酸

b. 相比纯金币，熔点高

c. 相比纯金币，硬度大

(2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量(每100 g)	营养成分	含量(每100 g)
水分	9.9 g	钙元素	23.00 mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10 mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02 mg
淀粉	82.5 g	花青素	0.10 g
纤维素	2.7 g	其他	……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。

(3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①下列措施中，不能减少雾霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚烧秸秆、树叶

b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放

c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法　　 b. 化学沉淀法　　 c. 中和法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_______________________。　

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A. 溶液中Ca2+数目不变 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的密度之比为 2∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.现有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：

(1)①中由水电离出的c(OH－)__________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________种粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液体积变化；填“>”、“＝”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。在25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是___________________________，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。