【题目】下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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【题目】下列说法中不正确的是 ( )
A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. 电负性是相对的，所以没有单位
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【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )
A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋
B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极
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【题目】锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： _________________________________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。
(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__________________________。
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【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）
2NO2（g）的转化]
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。
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【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
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【题目】有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（ ）
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
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【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：
①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。
(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。
①写出此反应的化学方程式：_______________________。
②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；
由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同
C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变
D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能
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