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    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

    C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

    D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能

    【答案】D

    【解析】A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B．反应热与反应的条件无关，故B错误；C．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)

    A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

    C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

    A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

    C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的反应类型为

    （2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

    （3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）

    A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

    （4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，

    若不正确，理由是：

    【实验三】

    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

    （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

    A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

    (1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

    (2)实验装置

    装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

    (3)实验步骤

    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

    ②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

    Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

    (4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

    (5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

    A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

    B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

    C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

    D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

    （1）碱式硫酸铝溶液的制备

    往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。

    （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

    ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。

    ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

    据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。

    比较x、y、z的大小顺序_____。

    ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。

    （3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。

    ① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ② 电极a的电极反应式是_____。

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