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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A.硬铝
    B.黄铜
    C.钢铁
    D.金箔

    【答案】D
    【解析】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；

    B、黄铜是铜锌合金，故B不选；

    C、钢铁是铁碳合金，故C不选；

    D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为____。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为____。反应达限度时，Y的转化率为____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为____。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则____中反应更快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（　　）
    A.硫酸锌
    B.氯水
    C.氯化铜
    D.硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A．HNO3 B．CaO C．NH4NO3 D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

    B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

    C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

    D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

    A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋

    B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）2NO2（g）的转化]

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    （3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

    ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ___________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：___________________________。

    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为_________________________。

    ②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2

    c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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