【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为____。反应达限度时,Y的转化率为____,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为____。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1 mol/(L·s),则____中反应更快。
【答案】 3X+Y2Z 0.075mol/(L·min) 10% 10:9 乙
【解析】(1)由图象可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:△n(X)︰△n(Y)︰△n(Z)=(1.0-0.7)mol︰(1.0-0.9)mol:0.2mol=3︰1︰2,则化学方程式为3X+Y2Z;
(2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L·min);反应达限度时,Y的转化率为×100%=10%;反应开始时总物质的量为2mol,平衡时总物质的量为1.8mol,根据阿伏加德罗定律可知,在恒温恒容条件下,容器内压强与气体总物质的量成正比,则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为2mol:1.8mol=10:9;
(3)甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1 mol/(L·s),对应v(X)=v(Y)×3=0.3 mol/(L·s)=18mol/(L·min),则乙中反应更快。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
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【题目】某铅氧化物(PbxOy),其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成,实验流程如下:
测定过程涉及如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
⑵过滤后,洗涤PbO2固体的操作为______________。
⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb,写出该反应的化学方程式______________;“I2的测定”中,应在滴入Na2S2O3溶液前,预先加入________________,以判断反应是否完全。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体,D是红棕色气体,E是常见的无色液体,G是淡黄色粉末。
(1) F的化学式为____________。
(2) G的电子式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________。
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【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通过足量的高锰酸钾溶液
B. 通入足量溴水中
C. 在导管中处点燃
D. 一定条件下与H2反应
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) = c(Na+)
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