Question

【题目】
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。
（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

Answer 1

【答案】
（1）>；铁或铝
（2）c；Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O
（3）>；4.8
【解析】(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓硝酸挥发，质量减小， m(硫酸)＞m(硝酸)；由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛放；
(2)①a.反应中生成氮氧化物，会污染空气，不符合题意；
b. 反应中生成氮氧化物，会污染空气，不符合题意；
c.反应中不生成污染空气的物质，符合题意；
d. 反应中生成硫氧化物，会污染空气，不符合题意；
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；
(3)200mL2mol/LHNO3溶液中含有硝酸的物质的量为0.200L×2mol/L=0.4mol，加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，硫酸提供的氢离子与溶液中的硝酸根离子结合生成硝酸，能够继续溶解铜，因此m1 ＞m2；再加入100mL1mol/L硫酸溶液，提供了0.2mol氢离子，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，0.2mol氢离子能够溶解铜0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g；所以答案是：（1）>；铁或铝；（2）c；Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；（3）＞；4.8