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【题目】回答下列各题:
(1)①H2~H2、②H2O~H2O、③CH3OH~H2O、④CCl4~H2O,上述各对分子之间只存在范德华力的有 , 存在氢键的有。(填序号)
(2)在物质①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中,能形成分子间氢键的有 , 能形成分子内氢键的有 , 不能形成氢键的有。(填序号)
(3)在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中,其构成微粒之间的作用力分别是。其中熔点最高的是 , 最低的是(填序号)。
(4)冰融化时,要克服H2O分子间的。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的作用。
(5)在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是;在KF、KCl、KBr、KI中,熔点最高的是

【答案】
(1)①④;②③
(2)②⑤⑥;④;①③
(3)离子键;范德华力;共价键;金属键;③;②
(4)范德华力;氢键;范德华力
(5)NCl3;KF
【解析】(1)根据氢键形成的条件,X—H…Y,X、Y必须为电负性大的非金属,如N、O、F;且Y上应有孤电子对,由此可以判断②③可以形成氢键。(2)与(1)解法相似。(3)各晶体依次为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体,然后判断微粒间作用力强弱。根据各晶体性质,熔点最高的一般为原子晶体;最低的一般为分子晶体。(4)H2O中存在氢键,故冰融化需克服范德华力和氢键;S溶于CS2依靠范德华力。(5)结构和组成相似的分子在不存在氢键时,相对分子质量越大,沸点越高,故NCl3沸点最低。离子晶体中,晶格能(第四节会学到)越大,沸点越高,因半径F<Cl<Br<I , 与K结合时,K与F之间晶格能最大,故KF熔点最高。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】
(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸) m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用(写金属名称)制容器盛放。
(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则 m1 m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g(若两者相等,则此问不答)

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【题目】下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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【题目】白磷分子中P—P键易断开,若一个白磷分子 中的每个P—P键均断开插入一个氧原子,则一共可结合个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为。由C、H、N三种元素组成的某化合物,其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷),每两个氮原子间都有一个碳原子,且分子内无C—C和C=C,则化合物的分子式

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【题目】某有机物中有一个苯环、一个﹣C3H7、一个﹣OH,则它属于酚类的结构可能有

A.3B.4C.5D.6

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【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气,下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是(
A.增加铁的量
B.增大硫酸的浓度
C.加热
D.增大压强

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【题目】在298K、101.325kPa时发生下列反应: ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
②CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s).
其熵变分别为△S1和△S2 , 则下列情况中正确的是(
A.△S1>0,△S2>0
B.△S1<0,△S2<0
C.△S1<0,△S2>0
D.△S1>0,△S2<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列系统命名法正确的是( )

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯

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【题目】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是(

A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

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