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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.金属的晶胞如图所示，其配位数为8

    B.分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为杂化，是直线型分子

    C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：

    D.已知反应，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：

    物质

    浓度

    【答案】D

    【解析】

    金属的晶胞如图所示，属于简单立方，配位数是6，故A错误；

    B.SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三对共用电子对，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为杂化，是V型分子，故B错误；

    C.酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为，故C错误；

    D.此时浓度商，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    C. 反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。

    Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

    (1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

    ①连接好装置后，接下来的操作是____________________。

    ②仪器a的名称是_______________；其作用是____________________。

    (2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。

    ①装置D中的现象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

    ②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。

    ③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。

    Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

    已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    (3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

    Ⅰ.查阅材料

    i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    ii.

    iii.

    II.制备方法

    ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；

    III.的性质

    （1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

    （2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

    实验步骤不要求写出具体操作过程

    预期的实验现象和结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应类型中，不正确的是

    A.+HNO3+H2O取代反应

    B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置换反应

    C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应

    D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。

    （1）标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为________mol。

    （2）实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________。

    （3）收集Cl2应使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂。

    （4）写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式 ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )

    A.升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0

    B.缩小容器体积，c(CO)减小

    C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大

    D.更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

    （1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。

    A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3

    C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

    （2）已知：

    (a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

    (b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

    (c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

    ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

    ②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

    A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。

    a. 混合气体的压强不再发生变化

    b. 混合气体的密度不再发生变化

    c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

    d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。

    （3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。

    序数

    c(NO)/(mol·L1)

    c(H2)/(mol·L1)

    v/(mol·L1·min1)

    Ⅰ

    0.10

    0.10

    0.414

    Ⅱ

    0.20

    0.20

    3.312

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.828

    总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。

    （4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1

    D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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