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【题目】已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )

A.升高温度,平衡常数K增大,则ΔH<0

B.缩小容器体积,c(CO)减小

C.恒压条件下,充入一定量的氮气,n(H2)增大

D.更换高效催化剂,H2O(g)的转化率增大

【答案】C

【解析】

A.升高温度,平衡常数增大,平衡向正反应方向移动,正反应是吸热反应,故A错误;

B. 缩小容器体积,增大压强,虽然平衡逆反应方向移动,但一氧化碳的浓度仍然增大,故B错误;

C. 恒压条件下,充入一定量的氮气,对参加反应的气体来讲,气体分压减少,等效于减压过程,使平衡正向移动, n(H2)增加,故C正确。

D. 更换高效催化剂,平衡不移动,H2O(g)的转化率不变,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合,保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. V1表示HA 溶液的体积,V2表示BOH 溶液的体积

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等,均为10-6

C. y点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.金属的晶胞如图所示,其配位数为8

B.分子中,S原子的价层电子对数为3,中心原子上孤电子对数为1S原子为杂化,是直线型分子

C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为:

D.已知反应,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在恒容密闭容器中加入一定量,某时刻测得各组分浓度如表,则此时正、逆反应速率的大小关系为:

物质

浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,Na2CO3NaHCO3的混合溶液中c()c()pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是(

A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1Na2CO3NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1NaOH溶液,c()c()之和保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA

B.一定条件下,2 mol SO21 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图11molNO21molCO恰好反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图

1)试写出NO2CO反应的热化学方程式:________

2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应,图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=________kJmol-1

3)在密闭容器中充入1molH21molI2 压强为pPa),并在一定温度下使其发生反应:H2g+I2g2HIgH0.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2 反应速率________(填变大变小不变),平衡________移动(填向正反应方向向逆反应方向)。

4T℃,向1L密闭容器中加入1molHIg),发生反应2HIH2+I2 H2物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下,2HIgH2g+I2g)的平衡常数K=________

②相同温度下,若开始加入HIg)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。

a.平衡常数 bHI的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

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