[题目]常温下.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c().c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1].下列说法正确的是( )A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()C.pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是（）

A.图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()与c()之和保持不变

【答案】C

【解析】

A. E点表示c(CO32-) = c(HCO3-)，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液不能使c(CO32-) = c(HCO3-)，故A错误；

B. 根据物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=10的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，故B错误；

C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH＞10，因此pH=11的溶液中： c(Na2CO3) > c(NaHCO3)，故C正确；

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO3-)之和发生变化，故D错误；

正确答案是C。

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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )

图 1 图 2 图 3 图 4

A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

C.由图3知反应3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

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【题目】下列有机反应类型中，不正确的是

A.+HNO3+H2O取代反应

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置换反应

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应

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【题目】已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )

A.升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0

B.缩小容器体积，c(CO)减小

C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大

D.更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大

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【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(A)	n(B)	n(C)
①	600	0.30	0.20	0.30
②	700	0.20	0.30	0.24
③	800	0.10	0.10	a

下列说法不正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3

C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。

a. 混合气体的压强不再发生变化

b. 混合气体的密度不再发生变化

c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。

（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol·L1)	c(H2)/(mol·L1)	v/(mol·L1·min1)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。