【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列说法不正确的是
A. 实验①中,若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后,增大压强,A的转化率不变,平衡常数不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D. 实验③中,达到平衡时,a>0.10
【答案】D
【解析】A. 实验①中,若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内消耗B0.150mol,平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min),故A正确;B. 该反应气体物质的量不变化,实验②中达到平衡后,增大压强,平衡不移动,A的转化率不变,平衡常数不变,故B正确;C. 700℃时各物质平衡浓度:c(A)= 0.04mol/L,c(B)=0.09mol/L,c(C)=0.12mol/L,该反应的平衡常数K==4.0,故C正确;D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C),表明升温平衡左移,平衡常数随温度升高而减小。实验③中,达到平衡时,若a>0.10,则c(A)<0.025mol/L,c(B)<0.025mol/L,c(C)>0.05mol/L,该反应的平衡常数K>4.0,故D不正确。故选D。
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【题目】SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色,后复原 D. 颜色不褪
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【题目】下列物质:①氯化氢气体 ②氨气 ③金属钠 ④ 硝酸钾⑤ 酒精⑥ 氢氧化钠溶液(用编号回答)其中属于电解质的有__;其中属于非电解质的有__;能导电的物质__。
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【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是( )
A. 甲为小苏打,乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
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【题目】下列关于二氧化硫的叙述中,不正确的是( )
A.是一种无色有毒的气体
B.具有强烈的刺激性气味
C.能溶于水,与水反应生成亚硫酸
D.水溶液能导电,二氧化硫是电解质
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【题目】在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能说明已达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 混合气体颜色深浅保持不变
C. 反应器中压强不随时间变化而变化
D. 混合气体平均分子量保持不变
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是______(填序号)。
a.C b.Al c.Na d.Mg
(2) 若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,且A为氧化物,反应①中X是强碱,反应②中X为CO2,则C的化学式为_________,反应②的离子方程式____________________,反应②中CO2_______(填“能”或“否”)用盐酸或稀硫酸代替.
(3) 若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________;检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________。
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【题目】如图有关图示分析正确的是( )
A. 如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,焼杯中的水会迸入集气瓶,并可能充满集气瓶
B. 如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M
C. Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+
D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,则N-N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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