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    【题目】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

    B. 混合气体颜色深浅保持不变

    C. 反应器中压强不随时间变化而变化

    D. 混合气体平均分子量保持不变

    【答案】A

    【解析】

    A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A项选；

    B. 混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故B项不选；

    C. 反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故C项不选；

    D.反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D项不选。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A. Y可以是葡萄糖

    B. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。

    （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    ①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。

    ②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

    （3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

    （4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

    ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结

    构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）

    A．X原子可能为ⅤA族元素

    B．Y原子一定为ⅠA族元素

    C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    (2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

    Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、

    Z______________________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________；

    X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________

    (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    干海带海带灰水溶液―→碘单质

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

    C. 气体的密度保持不变 D. 容器内压强保持不变

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