练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    干海带海带灰水溶液―→碘单质

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

    【答案】B

    【解析】

    A.碘元素在海水中只有化合态；
    B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；
    C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；
    D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。

    A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；
    B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；
    C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；
    D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。
    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

    （1）原NaOH溶液的质量分数为

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

    B. 混合气体颜色深浅保持不变

    C. 反应器中压强不随时间变化而变化

    D. 混合气体平均分子量保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（ ）

    A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

    B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

    C. 麦芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

    D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图有关图示分析正确的是（ ）

    A. 如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，焼杯中的水会迸入集气瓶，并可能充满集气瓶

    B. 如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M

    C. Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+

    D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,则N-N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是( )

    A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

    B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

    C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小

    D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

    B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

    C. M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

    D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

    B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

    C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

    D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

    （4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

    （5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案