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    【题目】常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（ ）

    A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

    B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

    C. 麦芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

    D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    【答案】D

    【解析】

    A.Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故A错误；

    B. NH4＋与SiO32－发生互促水解反应，生成硅酸和氨气，不可共存，故B错误；

    C.麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4－可以发生氧化还原反应，故C错误；

    D.离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

    （1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

    （2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

    （3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

    （4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

    称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结

    构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）

    A．X原子可能为ⅤA族元素

    B．Y原子一定为ⅠA族元素

    C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    (2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

    Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、

    Z______________________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________；

    X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________

    (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    干海带海带灰水溶液―→碘单质

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形

    B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

    C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

    D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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