【题目】下列说法不正确的是
A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C. M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
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【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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【题目】Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结
构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。
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【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带
海带灰
水溶液
―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
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【题目】氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：___________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是__________。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是__________mol。
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
_______________________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
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【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
（1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。
（2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。
（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。
（4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD
C. 气体的密度保持不变 D. 容器内压强保持不变
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【题目】生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是( )
A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸
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