Question

【题目】如图有关图示分析正确的是（ ）

A. 如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，焼杯中的水会迸入集气瓶，并可能充满集气瓶

B. 如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M

C. Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+

D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,则N-N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A.生成的一氯甲烷不溶于水；B.X为铁棒,X极附近产生白色沉淀时,可以知道Fe为阳极失去电子,电子从负极流向正极；C.通过0.2mol 电子时生成0.1molY,则应该是氢离子放电,而N3+不放电,氧化性最弱；D.由图可以知道,反应热=946+498-2×632=180 kJ·mol-1；以此来解答。

因为甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体,而一氯甲烷不溶于水,则水不可能充满集气瓶,A错误；X极附近产生白色沉淀，这说明X电极是铁电极，与电源的正极相连,作阳极失去电子转化为亚铁离子,因此电子从X极流入a，B正确；根据图象可以知道通过0.10mol电子时产生0.1molY,这说明应该是M+放电.再通过0.2 mol电子时生成0.1molY,则应该是氢离子放电,所以离子氧化能力M+>N3+>H+,C错误；图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,氮气含有三键,键能大于氧气中键能,则N≡N的键能为946kJ·mol-1,反应热=946+498-2×632=180 kJ·mol-1，所以热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，D错误；正确选项B。