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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

    B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

    D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；

    B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA，故B正确；

    C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；

    D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。

    Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

    (1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

    ①连接好装置后，接下来的操作是____________________。

    ②仪器a的名称是_______________；其作用是____________________。

    (2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。

    ①装置D中的现象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

    ②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。

    ③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。

    Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

    已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    (3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )

    A.升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0

    B.缩小容器体积，c(CO)减小

    C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大

    D.更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

    （1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。

    A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3

    C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

    （2）已知：

    (a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

    (b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

    (c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

    ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

    ②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

    A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。

    a. 混合气体的压强不再发生变化

    b. 混合气体的密度不再发生变化

    c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

    d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。

    （3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。

    序数

    c(NO)/(mol·L1)

    c(H2)/(mol·L1)

    v/(mol·L1·min1)

    Ⅰ

    0.10

    0.10

    0.414

    Ⅱ

    0.20

    0.20

    3.312

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.828

    总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。

    （4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是( )

    A.检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

    粗盐精盐

    C.检验某溶液中是否含有Fe2+

    试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1

    D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

    A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

    B.H2的百分含量相同

    C.N2的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

    D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

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