下列物质转化关系图中.D为红棕色粉末(反应条件及反应物.产物未全部注明).K为沉淀.根据图示关系填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A .D .(2)C粉末与D的混合物通常叫 .(3)写出I+J→K的离子方程式 .(4)写出G→H的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及反应物、产物未全部注明)。K为沉淀。

根据图示关系填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A________________，D________________。

(2)C粉末与D的混合物通常叫________________(填名称)。

(3)写出I+J→K的离子方程式_______________________________________________。

(4)写出G→H的化学方程式________________________________________________。

解析：电解熔融态A得到B和C。A为金属氧化物或盐；B、C各为金属、非金属单质(O₂等)；C和红棕色粉末反应，显然是氧化还原反应；D只能是Fe₂O₃；C为Al，高温下发生了铝热剂制Fe的反应。

答案：(1)Al₂O₃ Fe₂O₃

(2)铝热剂

(3)Al³⁺+3[Al(OH)₄]⁺4Al(OH)₃↓

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．

请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）

KClO₃

；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）

H₂O₂

；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为

2：1

．
（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．总离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．F与B反应的离子方程式为：

Fe₃0₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

．
（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：

H₂O₂=H⁺+HO₂^-（HO₂⁺=H⁺+O₂^2-）

．
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：

NH₄HO₂

．若将适量MnO₂加入酸化后的A溶液中，MnO₂溶解产生 Mn²⁺，该反应的离子方程式为：

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022

某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：

①B＋NH₃C[C的化学式为Si(NH₂)₄]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．

为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质．

请回答下列问题：

(1)

写出化合物B和化合物G的化学式________、________．

(2)

A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．

(3)

写出反应②的离子方程式：________；

(4)

分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

请回答下列问题：

(1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是____________________(填化学式)；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________________.

(2)H用途广泛如用作催化剂、印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为： ____________________.总离子方程式为：____________________.F与B反应的离子方程式为： ____________________.

(3)经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式： ____________________.A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：____________________.若将适量MnO₂加入酸化后的A溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式为： ____________________.

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电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式????????????????????????????????????? ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) ?????????? 。

②阳极的电极反应为??????????????????????????????????? 。

③B物质是????????? （写化学式，下同），可以循环使用的物质是???????????????????? 。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为??????????? 。

⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的

纯度是??????????? （精确到0.1%）。

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下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

表1	n(酸)n(醇)	15.0	15.5	16.0	16.5	17.0
表1	酯化率/%	95.1	96.3	97.0	97.4	97.2
表2	时间/h	0.5	1.0	2.0	3.0	5.0
表2	酯化率/%	40.0	70.2	94.3	97.4	97.4
表3	温度/℃	130	140	145	150	160
表3	酯化率/%	89.5	96.2	97.4	97.4	97.2

试回答下列问题

（1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是： (选填序号)。

A．1∶5，1，130 B．1∶5.5 ，1，140

C．1∶7 ，2，160 D．1∶6.5 ，3，145

（2）温度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一种标准谱图如右，它是

（A、¹H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱）

（4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：

A可能的结构式为：（只写一种）。

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