练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

    (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

    【答案】PbO2+ 4H+ + SO42-+2e=PbSO4+2H2O 增大 Cu2e=Cu2+ 0.05N A O2+4 e+4H+=2H2O

    【解析】

    （1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；

    （2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；

    （3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。

    （1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O，增大。

    （2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-═Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g÷108g/mol =0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。

    （3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池的正极反应式O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法中错误的是

    A. 简单氢化物的稳定性：W>M

    B. 简单离子半径：r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)

    C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

    D. Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

    A. 11.20L B. 15.68L C. 22.40L D. 31.36L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是

    A. I-、Fe3+、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br-

    C. Fe2+、Fe3+、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

    氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

    4NH3+6NO＝5N2+6H2O

    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的

    A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

    B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

    C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

    D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

    D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

    B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA

    C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1NA

    D. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2升密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方裎式是（ ）

    A. 3X2+2Y2=2X3Y2B. 2X2+Y2=2X2Y

    C. 3X2+Y2=2X3 YD. 2X2+3Y2=2X2Y3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    A

    B

    C

    F

    H

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是___。

    （3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案