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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

    B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA

    C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1NA

    D. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

    【答案】D

    【解析】

    A.工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目小于6NA；

    B.CH4与Cl2是一步一步去反应的，刚开始是甲烷和氯气反应,生成一氯甲烷，一氯甲烷接着在和氯气反应得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯气反应的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯气反应反应得到四氯化碳。最终产物是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部转化为四氯化碳，所以生成的HCl不是4NA；

    C.未告知溶液的体积，无法计算25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数，故C错误；

    D.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，每个分子均含有2个原子，故28g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，D正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA

    B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA

    C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA

    D. 1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

    反应室

    载气

    吸收液

    SO42-含量

    数据分析

    ①

    N2

    蒸馏水

    a

    ⅰ. b≈d＞a≈c

    ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-

    ②

    3%氨水

    b

    ③

    空气

    蒸馏水

    c

    ④

    3%氨水

    d

    下列说法不正确的是

    A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

    B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

    C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

    D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

    (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写方程式。

    （1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。

    （3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。

    （4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。

    （5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。

    （6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

    （7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

    ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。

    ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。

    （8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。

    （9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。

    （10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)

    ②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

    A. “长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅

    B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

    C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物

    D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

    B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

    C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

    （1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_______。

    （2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂____，其所发生的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是

    A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

    C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

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