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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

    B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

    C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、11B中质子数为5，质量数为11，而中子数=质量数-质子数=11-5=6，故0.1mol此原子中含中子0.6NA个，故A正确；

    B、溶液体积不明确，溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误；

    C、标况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积来计算苯的物质的量，故B错误；

    D、1molFe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，转移的电子数为3NA，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料

    B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

    C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料

    D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

    氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

    4NH3+6NO＝5N2+6H2O

    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的

    A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

    B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

    C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

    D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

    B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA

    C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1NA

    D. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

    B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

    D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2升密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方裎式是（ ）

    A. 3X2+2Y2=2X3Y2B. 2X2+Y2=2X2Y

    C. 3X2+Y2=2X3 YD. 2X2+3Y2=2X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径：Z>X>W

    B. ZW2含有非极性共价键

    C. 简单氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 常温常压下Y的单质为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

    (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________。

    (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填编号)。

    A．有气体生成

    B．钠融化成小球并在液面上游动

    C．溶液底部有银白色的金属钙生成

    D．溶液变浑浊

    (3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________________。

    (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

    （______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

    (1)配平以上离子方程式，并在横线中填上所需的微粒。

    (2)该反应中的还原剂是_____________(填化学式)。

    (3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。

    (4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__________________________。

    ②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。

    ③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_____g。

    (5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_____________________。

    (6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______。

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