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    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
    Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
    KX + Yn + H2O  →
    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（  ）
    A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射
    C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
    A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
    C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
    A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A元素周期表中每一个纵行就是一个族  B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分
    C元素周期表有18个纵行，16个族     D元素周期表有8个主族，8个副族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的个数比不是1:1的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子
    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                               。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。
    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

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