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    下列微粒的个数比不是1:1的是
    C

    分析：A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3-
    B、质子数为10，中子数10
    C、阳离子为Na+阴离子为O2 2-
    D、质子数为1，中子数为1
    解：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；
    B、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故B不选；
    C、阳离子为Na+，阴离子为O2 2-，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故C选；
    D、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B．短周期中包含了18种原子
    C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
    A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
    A．原子半径：X >W> Y
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物比X的氢化物稳定
    D．Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素原子半径最大的是
    A．C1B．NaC．HD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是                。
    （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是          。
    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）       原来的2倍，原因是          。
    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）    。
    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
    （1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；
    （2）画出B元素原子的结构示意图________▲________ ；
    （3）写出下列化学方程式：
    单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ；
    A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。

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