[题目]根据反应Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2.回答下列问题:(1)Fe2O3是剂.化合价 (填“升高或“降低 ). 电子(填“得或“失 ).发生反应,(2)还原性:CO Fe(填“大于 .“等于或“小于 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据反应Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列问题：

（1）Fe2O3是________剂，化合价_____（填“升高”或“降低”）， _____电子（填“得”或“失”），发生______反应；

（2）还原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】氧化降低得还原大于

【解析】

(1)根据氧化还原反应化合价变化规律分析判断；

(2)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

(1)反应中，Fe2O3中的铁元素化合价由+3价降低为0价，得电子，被还原，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂；

(2)反应中，CO中的碳元素化合价由+2价升高为+4价，失电子，被氧化，作还原剂，对应产物CO2为氧化产物，Fe为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：CO大于Fe。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题

（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。

（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取

（4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe3+>Cu2+	氧化性：Br2>I2
选项	C	D
装置图
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	Ksp：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。

②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。

方法二：用如图所示装置制备。

(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。

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