Question

【题目】用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。

②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__mL。

Answer 1

【答案】16.7mL B 无影响 偏小 偏小 4.6 250

【解析】

（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，再根据所需浓硫酸体积选择量筒规格。

（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据公式，分析判断。

（3）根据公式，计算浓硫酸的浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积。

（1）配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则根据公式可计算，，，所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，故答案为：16.7mL；B。

（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶液中溶质未全部转移到容量瓶，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，溶液被稀释，浓度偏小，故答案为：偏小；

（3）①所配制的稀硫酸为2000mL 2.3mol/L，该溶液中H+的物质的量浓度为：，故答案为：4.6。

②98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则根据公式，，解得：，所以所需浓硫酸体积为250mL，故答案为：250。