【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA
【答案】D
【解析】
A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了
mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；
B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=
=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；
D.2.1gDTO的物质的量为
=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；
答案选D。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B |
装 置 图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 |
结论 | 催化活性：Fe3+>Cu2+ | 氧化性：Br2>I2 |
选项 | C | D |
装 置 图 |
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现象 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | Ksp：AgCl>AgBr>AgI | 非金属性：C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显
示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
_____________________________________________________________________。
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【题目】用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解
④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。
②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为__mL。
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【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。
(2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。
Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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【题目】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是
A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol
C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1
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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。
方法二：用如图所示装置制备。
(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。
(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。
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【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。
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