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    【题目】实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ）

    A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

    B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解

    C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可

    【答案】C

    【解析】

    A. 配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL，选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后即可使用，有少量蒸馏水对实验无影响，容量瓶是精密仪器，不可烘干，A错误；

    B. 托盘天平精确到0.1，无法称取5.85g氯化钠固体，B错误；

    C. 定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，由可知，导致所配溶液浓度偏高，C正确；

    D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要再加水，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO32-

    B. 将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    C. 硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

    示峰面积比为3:2:2:2:1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

    （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

    （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

    （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

    （6）已知：（R为烃基）

    设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

    [合成路线示例：]

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

    A. a极应与X连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

    ④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

    回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。

    ②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。

    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。

    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。

    ②需用浓硫酸的体积为__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。

    Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。

    (2)该反应的离子方程式为________。

    (3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。

    Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    (4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

    则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

    (5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_________。

    (6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

    A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

    B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol

    C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

    D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；

    ③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    (1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。

    (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。

    (4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。

    (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。

    (6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。

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