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    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

    A. a极应与X连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

    【答案】C

    【解析】

    根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

    A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

    B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正确；

    C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C12e=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；

    D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2↑+l0H+，故D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）甲基的电子式___________。

    （2）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。（填序号）

    A．与 B．与

    C．与 D．与

    E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl．

    （3）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式___________。

    （4）相对分子质量为72且只有一种一氯代物的烷烃的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

    (1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

    A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

    B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

    C.c(Na＋)>c(K＋)

    D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

    ①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。

    (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ（正）_______ υ（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

    （3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

    Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

    已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他物理或化学性质

    PCl3

    -112.0

    76.0

    PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

    POCl3

    1.25

    106.0

    （1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

    （2）装置B的作用是______________(填标号)。

    a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

    （3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

    （4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

    （5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ）

    A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

    B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解

    C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

    B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

    C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

    （1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

    （3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

    （4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

    （5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

    （6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

    （1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

    （2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

    a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

    （3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。

    （4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。

    （5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。

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