[题目]下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是A．使用萃取的方法.并选用酒精作萃取剂B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗.在使用前要先检验其是否漏液C．分液操作时.下层液体从分液漏斗下口放出后.再将上层液体从下口放出到另一烧杯中D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是

A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂

B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中

D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

【答案】B

【解析】

试题分析：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，分液漏斗需要检验其是否漏液，故B正确；C．若用四氯化碳，有机层在下层，从下口放出，故C错误；D．从分液漏斗中分离出的是碘单质的有机物溶液，不是碘单质，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由。

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A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

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D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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【题目】用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是_______。

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(3)仪器①②③中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器，其目的是____.

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【题目】分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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【题目】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 (　　)

编号	试剂	保存方法	理由
A	白磷	保存在煤油中	防止与空气中水、氧气接触发生反应
B	液溴	密封保存在细口瓶中	防止升华
C	氯水	存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中	避免见光分解
D	氢氟酸	存放在磨口玻璃塞的广口瓶中	防止挥发

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列叙述错误的是( )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

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【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是

A. a B. b C. c D. d

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

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(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

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