恒温.恒压下.1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A 2C(g)一段时间后达到平衡.生成a mol C.则下列说法中正确的是A.物质A.B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)∶(1+n-)C.若起始时放入3 mol A和3n mol B.则达平衡时生成3a mol CD.当v正(A)=2v逆(C)时.可断定反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B(g)2C(g)

一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶(1+n-)

C.若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

D.当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应已达平衡

解析：A、B转化率比=≠1∶2,C中恒温恒压，3 mol A,3n mol B为初始量成比例，是等效平衡，C为3a mol。

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科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

在下列反应中按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体：

，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝。

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科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝          。