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    在下列反应中按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体：

    ，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．

    答案：
    解析：

    答案：，

    解析：恒温、恒容，必须保证D、E物质的量之比相当于1∶2，才能保证是同一平衡状态

    D(g)＋　E(g)　2F(g)

    m mol　　x　　　　　n　mol

    相当于：

    　　　

    因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故恒温，恒压下投入E物质的量仍为此值．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液 {2}小火加热试管内的混合液 {3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是
    先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌
    先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌
    ；
    （2）浓硫酸在这一反应中的作用是
    催化剂和吸水剂
    催化剂和吸水剂
    ；
    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是
    防止乙酸和乙醇的挥发
    防止乙酸和乙醇的挥发
    ；
    （4）步骤{3}中的主要注意事项是
    导管口不能伸入液面下
    导管口不能伸入液面下
    ，因为
    防止因加热不匀发生倒吸
    防止因加热不匀发生倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
    （已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
    乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    （3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
    实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设：
    假设1：只含氧化亚铁；
    假设2：只含氧化铁；
    假设3：
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    ．
    ②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
    实验操作 预期现象及结论
    步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
    步骤2：
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    步骤3：
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    步骤4：
    空
    空
    空
    空

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
    回答下列有关问题。
    （1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
    （2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
    ①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
    ④K+、Na+、
    无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
    （3）水也是一种常用的反应物。
    ①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
    ②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
    A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
    B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
    C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
    D.  
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
    （5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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