【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 吸热反应没有利用价值
【答案】D
【解析】试题分析:A.煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热,为我们提供能量,所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量,A项正确;B.绿色植物在叶绿体内进行光合作用,在太阳光照射下,将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物,将太阳能转化为化学能“贮存”起来,B项正确;C.物质燃烧时化学能转化为热能被利用;物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用,C项正确;D.煤是重要的供能物质,但煤燃烧热能利用率比较低,而且会产生大气污染,如果使煤与水反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气,不仅节能、能量利用率高,也洁净、无污染,该反应是个吸热反应。则吸热反应也有利用价值,D项错误;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半,U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a.单质的熔点R比T低
b.单质与酸反应时,失电子数R比T少
c.单质与水反应R比T剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物X2Q反应生成X的单质,则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C. 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着生活水平的提高,人们越来越关注自身健康。现有下列五种物质:①牛奶②苹果③葡萄糖④味精⑤亚硝酸钠。请按下列要求填空(填序号)。
(1)富含蛋白质的是________。
(2)属于防腐剂的是________。
(3)属于调味剂的是________。
(4)富含维生素C的是________。
(5)可直接进入血液,补充能量的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42—、CO32—
B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—
D. 1.0molL—1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42—
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在 101kPa时, H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O,放出 571.6kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为 ______,表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。
(2)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应,放出 114.6kJ的热量,该反应的中和热为 ___________,表示其中和热的热化学方程式为 ______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④
试回答下列问题:
(1)与途径a相比,途径b有较多的优点,即___________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A.a比b多 B.a比b少
C.a与b在理论上相同 D.两者无法比较
(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数;
(3)若需要将全部尾气用水吸收,需要的氧气体积(标准状况);
(4)如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀,至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)。经2 min后,A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1 降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则:2 min末B的浓度为_______________,C的物质的量为______________。2 min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)=___________________。2 min内,B的转化率是___________。
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