【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
【答案】 Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2
【解析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素；X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al。
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O；
(2)a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误；b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b错误；c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故选：cd；
(3)足量的铝单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应的方程式分别为2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，根据方程式，相同物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的氢气的物质的量之比为1:3，在相同条件下的体积之比为1:3，故答案为：1:3；
(4)NaH与H2O反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为： NaH+H2O=NaOH+H2↑。
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【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A. X的最高价氧化物是碱性氧化物
B. Z、W均可与Mg形成离子化合物 .
C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨
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【题目】（安徽省淮北市第一中学2017届高三）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W，Z和R分别同主族，X是短周期中原子半经最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W 是金属元素，W+与Z2-的核外电子排布相同，下列说法不正确的是
A. 热稳定性：X2Z>YX3>X2R
B. Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应
C. Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性
D. X、Y、Z只能形成共价化合物
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【题目】【2017届四川省双流中学高三12月月考化学卷】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。
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【题目】在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
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【题目】已知亚硫酸是一种二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有关该溶液的判断错误的是
A. 该溶液中的溶质主要成分为NaHSO3和Na2SO3
B. 该溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 该溶液中离子浓度最大的是Na+
D. 向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)
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【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （ ）
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 吸热反应没有利用价值
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