【题目】在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
【答案】（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Na2O＋H2O＝2NaOH 2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2）该钠块中钠单质的质量分数约为 56.5％
【解析】试题分析：（1）该实验中有Na与水的反应、Na2O与水的反应、Al与氢氧化钠溶液的反应，所以涉及的化学方程式为①2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；
（2）由题意可知，参加反应的Al的物质的量是0.27g/27g/mol=0.01mol,产生的氢气的物质的量是0.015mol，生成的偏铝酸钠的物质的量是0.01mol，最终所得溶液是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，其中氢氧化钠的物质的量是2L×0.05mol/L=0.1mol，所以溶液中的Na元素的物质的量是0.01+0.1=0.11mol，该过程中共生成氢气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol。设该钠块中单质钠的物质的量是xmol，则
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2 2 1
Xmol xmol (0.05-0.015)mol
则x=0.07mol，所以该钠块中的氧化钠的物质的量是（0.11-0.07）/2=0.02mol，则该钠块中的钠的质量分数="0.11mol×23g/mol/(0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol)" ×100%=89%.
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【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1
D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1
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【题目】已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
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【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应：
SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq) ΔH3
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
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【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |
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【题目】有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液
（1）以上物质能导电的是__________。
（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。
（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C. 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
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【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
试回答下列问题：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少
C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
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