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    16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．装置①：构成锌-铜原电池
    B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
    C．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    D．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    分析 A．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．发生强酸制取弱酸的反应；
    D．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色．

    解答 解：A．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，图中烧杯中的溶液应互换，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，试剂不合理，应选饱和食盐水，故B错误；
    C．发生强酸制取弱酸的反应，则装置④中由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正确；
    D．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
    B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
    C．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）
    D．混合物中NaOH的质量2.40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
    已知：在pH=4～5时，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．

    回答下列问题：
    （1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是AC（填字母）．
    A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
    （2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式（写一个即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加入Y调节溶液的pH至4～5．物质Y可能是CD（填字母）．
    A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
    （4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体．试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH变小B．阴极逸出气体
    C．阳极附近溶液呈蓝色D．阴极附远溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

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    8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-
    B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c（H+）一定比温度低的溶液中的c（H+）大
    C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
    D．向水中加人碱时，由于加人的OH-与水电离产生的H+作用．使c（H+）减小，平衡向电离的方向移动．

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    4．依据原电池原理，回答下列问题：
    （1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计的原电池装置．
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    （2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-→2O2-）．
    ①c电极的名称为正极  ②d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

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